اسید سولفوریک که در برخی متون قدیمی با عنوان جوهر گوگرد شناخته می‌شود، بدون شک یکی از ارکان اساسی تمدن صنعتی معاصر محسوب می‌گردد. این ترکیب شیمیایی با فرمول مولکولی H₂SO₄ نه تنها یک اسید معدنی قوی به شمار می‌رود، بلکه به عنوان یک شاخص دقیق برای اندازه‌گیری سطح توسعه صنعتی کشورهای مختلف مورد استفاده قرار می‌گیرد. حجم تولید جهانی این ماده شگفت‌انگیز سالانه به حدود دویست و پنجاه میلیون تن می‌رسد که این رقم به خودی خود گویای اهمیت استراتژیک این ماده در اقتصاد جهانی است. اسید سولفوریک در غلظت‌های بالا مایعی بی‌رنگ، بی‌بو و با ویسکوزیته قابل توجه است که به دلیل واکنش‌پذیری بالا و توانایی منحصر به فرد در شرکت در فرآیندهای شیمیایی متنوع، به ماده‌ای تقریباً غیرقابل جایگزین در زنجیره تولید هزاران محصول تبدیل شده است. از جنبه تاریخی، تولید و مصرف این ماده چنان با پیشرفت صنعتی گره خورده که میزان سرانه مصرف آن در یک کشور، معیاری قابل اعتماد برای ارزیابی سطح صنعتی شدن آن کشور محسوب می‌شود.

اسید سولفوریک چیست و چرا این‌قدر مهم است؟

اسید سولفوریک یک اسید معدنی قوی، بی‌رنگ، بی‌بو و با ویسکوزیته بالا است که در صورت خلوص زیاد، ظاهری روغنی دارد. این ماده به‌شدت جاذب رطوبت است و تمایل زیادی به واکنش با آب دارد، به‌طوری‌که حل شدن آن در آب با آزاد شدن مقدار قابل توجهی گرما همراه است. همین ویژگی باعث شده است که اسید سولفوریک به‌عنوان یک عامل آب‌گیر و خشک‌کننده بسیار قدرتمند در صنایع مختلف شناخته شود.

اهمیت اسید سولفوریک تنها به قدرت اسیدی آن محدود نمی‌شود. این ماده ستون فقرات بسیاری از فرآیندهای شیمیایی است و بدون آن، تولید بسیاری از مواد پایه‌ای عملاً غیرممکن یا بسیار پرهزینه خواهد بود. از تولید کودهای فسفاته گرفته تا پالایش نفت، از ساخت باتری‌های سرب-اسیدی تا استخراج فلزات، همه و همه به نوعی به اسید سولفوریک وابسته‌اند.

تاریخچه تکامل تولید اسید سولفوریک از آزمایشگاه تا صنعت

تاریخچه تولید اسید سولفوریک داستانی جذاب از تلاش‌های علمی بشر برای تسلط بر عناصر طبیعت است. نخستین اشاره‌های تاریخی به اسید سولفوریک به قرن هشتم میلادی و آثار جابر بن حیان، دانشمند برجسته ایرانی بازمی‌گردد که توانست از طریق تقطیر سولفات‌ها، نمونه‌های اولیه این اسید را تولید کند. اما نقطه عطف واقعی در تولید صنعتی این ماده به قرن هجدهم و اختراع فرآیند محفظه سربی توسط جان روبک مربوط می‌شود. این روش انقلابی که امکان تولید مقادیر قابل توجه اسید سولفوریک را فراهم می‌کرد، پایه‌های صنعت شیمیایی مدرن را بنیان نهاد. در قرن نوزدهم، کشف فرآیند تماسی توسط پرکین، افق‌های جدیدی را در تولید اسید سولفوریک با خلوص و غلظت بالاتر گشود. این روش مبتنی بر اکسیداسیون کاتالیزوری دی‌اکسید گوگرد به تری‌اکسید گوگرد، به تدریج جایگزین روش‌های قدیمی‌تر شد و امروزه اساس بیش از نود درصد واحدهای تولیدی مدرن را تشکیل می‌دهد. تحولات قرن بیستم با معرفی کاتالیزورهای وانادیومی کارایی بیشتری به این فرآیند بخشید و سیستم‌های بازیابی حرارتی پیشرفته، هزینه تولید را به میزان قابل توجهی کاهش دادند

ساختار شیمیایی و ویژگی‌های فیزیکی اسید سولفوریک

از نظر شیمیایی، اسید سولفوریک شامل یک اتم گوگرد مرکزی است که به چهار اتم اکسیژن متصل شده و دو گروه هیدروکسیل را تشکیل می‌دهد. این ساختار باعث پایداری نسبی مولکول و در عین حال قدرت اسیدی بسیار بالای آن می‌شود. اسید سولفوریک یک اسید دوپروتونه است، به این معنا که می‌تواند دو یون هیدروژن آزاد کند که همین موضوع نقش مهمی در واکنش‌های شیمیایی آن دارد.

از نظر فیزیکی، چگالی بالای اسید سولفوریک آن را از بسیاری از مایعات متمایز می‌کند. نقطه جوش بالا و فشار بخار بسیار پایین باعث شده است که این ماده در شرایط معمول به‌راحتی تبخیر نشود. ویسکوزیته بالا نیز از دیگر ویژگی‌های مهم آن است که در طراحی تجهیزات صنعتی و سیستم‌های انتقال باید مدنظر قرار گیرد.

روش‌های صنعتی تولید اسید سولفوریک

تولید اسید سولفوریک در مقیاس صنعتی عمدتاً از طریق فرآیند تماسی انجام می‌شود. در این فرآیند، گوگرد یا ترکیبات سولفیدی ابتدا سوزانده می‌شوند تا دی‌اکسید گوگرد تولید شود. سپس این گاز در حضور کاتالیزور مناسب به تری‌اکسید گوگرد اکسید می‌شود. در مرحله بعد، تری‌اکسید گوگرد با اسید سولفوریک غلیظ واکنش داده و اولئوم تشکیل می‌دهد که در نهایت با افزودن آب، اسید سولفوریک با غلظت موردنظر به دست می‌آید.

مزیت اصلی این روش، راندمان بالا، خلوص مناسب محصول نهایی و امکان کنترل دقیق غلظت اسید است. به همین دلیل، تقریباً تمام واحدهای مدرن تولید اسید سولفوریک در جهان از این فرآیند یا نسخه‌های بهینه‌شده آن استفاده می‌کنند.

ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی منحصر به فرد اسید سولفوریک

اسید سولفوریک مجموعه‌ای استثنایی از خواص فیزیکی و شیمیایی را در خود گرد آورده است که آن را به ماده‌ای بی‌نظیر در کاربردهای صنعتی تبدیل کرده است. از دیدگاه فیزیکی، این ماده در شرایط استاندارد به صورت مایعی با چگالی حدود ۱.۸۴ گرم بر سانتی‌متر مکعب ظاهر می‌شود که نقطه جوش آن در غلظت‌های بالا به ۳۳۷ درجه سانتی‌گراد می‌رسد. یکی از بارزترین ویژگی‌های اسید سولفوریک، میل ترکیبی شدید آن با آب است که آن را به یکی از قوی‌ترین عوامل خشک‌کننده در آزمایشگاه‌ها و صنایع تبدیل کرده است. این خاصیت به حدی قوی است که می‌تواند حتی مولکول‌های آب را از ترکیبات آلی با پیوندهای کووالانسی جدا کند. از نظر شیمیایی، اسید سولفوریک یک اسید دی‌پروتیک قوی است که در دو مرحله مجزا یونیزه می‌شود. ثابت تفکیک اول آن (Ka₁) بسیار بزرگ است که نشان‌دهنده قدرت اسیدی فوق‌العاده بالا می‌باشد. واکنش‌پذیری این اسید با مواد مختلف، طیف وسیعی از کاربردها را برای آن به ارمغان آورده است. این ماده می‌تواند با اکثر فلزات به جز طلا و پلاتین واکنش دهد، اکسیدهای فلزی را در خود حل کند و با کربنات‌ها و بی‌کربنات‌ها به شدت واکنش نشان دهد. خاصیت اکسیدکنندگی اسید سولفوریک غلیظ به خصوص در مورد مواد آلی، آن را به ماده‌ای خطرناک اما مفید تبدیل کرده است.

کاربردهای استراتژیک اسید سولفوریک در صنایع کلیدی

اسید سولفوریک به دلیل خواص شیمیایی منحصر به فرد خود، در صنایع متعدد و متنوعی به کار گرفته می‌شود که هر کدام سهم قابل توجهی در اقتصاد جهانی دارند.

کاربردهای اسید سولفوریک در صنعت تولید کودهای شیمیایی و امنیت غذایی جهانی

صنعت تولید کودهای شیمیایی بزرگ‌ترین مصرف‌کننده اسید سولفوریک در سطح جهان است که حدود پنجاه درصد از تولید جهانی این ماده را به خود اختصاص می‌دهد. در این صنعت، اسید سولفوریک عمدتاً برای تولید اسید فسفریک از طریق فرآیند مرطوب به کار می‌رود. اسید فسفریک تولید شده نیز به نوبه خود ماده اولیه اصلی برای تولید کودهای فسفاته مانند دی‌آمونیوم فسفات، مونوآمونیوم فسفات و سوپر فسفات تریپل می‌باشد. این کودها نقش حیاتی در تأمین فسفر مورد نیاز گیاهان دارند که برای توسعه ریشه، انتقال انرژی و سنتز پروتئین ضروری است. افزایش تولیدات کشاورزی در قرن بیستم که به انقلاب سبز معروف است، تا حد زیادی مرهون در دسترس بودن کودهای فسفاته تولید شده با استفاده از اسید سولفوریک می‌باشد. بدون اغراق می‌توان گفت که دسترسی به اسید سولفوریک ارزان و با کیفیت، پایه‌ای اساسی برای تضمین امنیت غذایی جمعیت رو به رشد کره زمین بوده است.

کاربردهای اسید سولفوریک در صنایع شیمیایی، پتروشیمی و تولید مواد پیشرفته

در صنایع شیمیایی و پتروشیمی، اسید سولفوریک به عنوان کاتالیزور، واکنش‌دهنده و عامل خشک‌کننده در فرآیندهای متعددی مورد استفاده قرار می‌گیرد. در تولید بنزین، از این ماده در واحد آلکیلاسیون برای سنتز ترکیبات با عدد اکتان بالا استفاده می‌شود. در صنعت پلاستیک، اسید سولفوریک در تولید مونومرهای مختلف از جمله اکریلونیتریل و متیل متاکریلات نقش کلیدی ایفا می‌کند. همچنین، این ماده در تولید رنگ‌دانه‌های تیتانیوم دی‌اکسید که پرمصرف‌ترین رنگ‌دانه سفید در جهان است، کاربرد اساسی دارد. در صنایع داروسازی، اسید سولفوریک در سنتز بسیاری از داروها از جمله آسپرین و برخی آنتی‌بیوتیک‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد. تولید مواد منفجره مانند نیتروگلیسیرین و TNT نیز بدون حضور اسید سولفوریک امکان‌پذیر نیست.

کاربردهای اسید سولفوریک در صنایع متالورژی و استخراج فلزات

در صنایع متالورژی، اسید سولفوریک نقش چندگانه‌ای در استخراج، پالایش و فرآوری فلزات ایفا می‌کند. در هیدرومتالورژی مس، از محلول اسید سولفوریک برای انحلال مس از سنگ معدن‌های اکسیدی استفاده می‌شود و سپس مس از این محلول به روش الکترووینینگ بازیابی می‌گردد. در صنعت فولاد، از این اسید برای پاکسازی سطح ورق‌های فولادی پیش از آبکاری یا رنگ‌آمیزی استفاده می‌شود. استخراج اورانیوم از سنگ معدن نیز عمدتاً با استفاده از اسید سولفوریک انجام می‌گیرد. در فرآیندهای آبکاری، اسید سولفوریک به عنوان جزء اصلی الکترولیت در آبکاری قلع، روی و کروم مورد استفاده قرار می‌گیرد.

کاربردهای اسید سولفوریک در صنایع باتری‌سازی و ذخیره‌سازی انرژی

باتری‌های سرب-اسید که قدیمی‌ترین نوع باتری‌های قابل شارژ هستند، هنوز هم به طور گسترده در خودروها، سیستم‌های برق اضطراری و سیستم‌های انرژی خورشیدی مورد استفاده قرار می‌گیرند. الکترولیت این باتری‌ها محلولی از اسید سولفوریک با غلظت حدود سی و هفت درصد است. با ظهور فناوری‌های جدید ذخیره‌سازی انرژی، اسید سولفوریک در تولید برخی انواع باتری‌های جریان نیز کاربرد یافته است. صنعت باتری‌سازی به تنهایی حدود هشت درصد از مصرف جهانی اسید سولفوریک را به خود اختصاص می‌دهد.

کاربردهای اسید سولفوریک در تصفیه آب و فاضلاب

در تصفیه خانه‌های آب و فاضلاب، اسید سولفوریک برای تنظیم pH و بهینه‌سازی فرآیندهای انعقاد و لخته‌سازی مورد استفاده قرار می‌گیرد. کنترل دقیق pH در این فرآیندها برای کارایی مناسب واحدهای تصفیه و حذف مؤثر آلاینده‌ها ضروری است. همچنین، در سیستم‌های اسمز معکوس، از اسید سولفوریک برای جلوگیری از تشکیل رسوب کربنات کلسیم روی غشاها استفاده می‌شود.

کاربردهای اسید سولفوریک در صنایع کاغذ و خمیرکاغذ

در صنایع کاغذسازی، اسید سولفوریک در بازیافت کاغذ و تولید خمیرکاغذ شیمیایی کاربرد دارد. این ماده در فرآیند تولید کاغذ کرافت برای بازیافت مواد شیمیایی مورد استفاده قرار می‌گیرد. همچنین، در تولید خمیرکاغذ سولفیت، اسید سولفوریک برای تنظیم pH و کنترل فرآیند خمیرسازی به کار می‌رود.

نکات ایمنی در حمل، نگهداری و استفاده از اسید سولفوریک

با توجه به ماهیت بسیار خورنده و خطرناک اسید سولفوریک، مدیریت ایمنی و بهداشت در مواجهه با این ماده از اهمیت حیاتی برخوردار است. تماس پوستی با اسید سولفوریک غلیظ می‌تواند در عرض ثانیه‌ها باعث سوختگی‌های شیمیایی عمیق، نکروز بافتی و آسیب‌های دائمی شود. استنشاق بخارات این اسید می‌تواند به مخاط دستگاه تنفسی آسیب جدی وارد کند و منجر به برونشیت شیمیایی، پنومونی و در موارد شدید ادم ریوی شود. تماس چشمی با اسید سولفوریک حتی به مقدار کم می‌تواند باعث تخریب قرنیه و نابینایی دائم شود. برای کاهش این خطرات، استفاده از تجهیزات حفاظت فردی مناسب شامل دستکش‌های مقاوم از جنس بوتیل یا ویتون، عینک ایملی با محافظ جانبی، محافظ صورت، روپوش آزمایشگاهی ضد اسید و در محیط‌های با غلظت بخار بالا، دستگاه تنفس مصنوعی با کارتریج مخصوص اسیدها ضروری است. در محیط‌های کاری، نصب تجهیزات شستشوی اضطراری چشم و دوش ایمنی در فاصله حداکثر ده متری از محل کار با اسید الزامی است. ذخیره‌سازی ایمن اسید سولفوریک نیز نیازمند رعایت اصول خاصی است. این ماده باید در ظروف مقاوم در برابر خوردگی از جنس فولاد ضدزنگ گرید ۳۱۶، پلی‌اتیلن با چگالی بالا یا فایبرگلاس تقویت شده با رزین وینیل استر نگهداری شود. ظروف ذخیره باید مجهز به سیستم تهویه مناسب، نشانگر سطح و سیستم اطفای حریق باشند. در صورت نشت اسید سولفوریک، باید از جاذب‌های خنثی‌کننده مانند خاک رس، شن، سدیم بی‌کربنات یا مخلوط جاذب‌های مخصوص اسیدها استفاده کرد و از تماس مستقیم با ماده نشت یافته خودداری نمود.

چرا خرید اسید سولفوریک از تأمین‌کننده معتبر اهمیت دارد؟

در بازار مواد شیمیایی، کیفیت اسید سولفوریک می‌تواند تفاوت قابل توجهی در عملکرد فرآیندهای صنعتی ایجاد کند. ناخالصی‌ها، نوسان در غلظت و بسته‌بندی نامناسب از جمله عواملی هستند که می‌توانند باعث افزایش هزینه‌های پنهان و حتی توقف خط تولید شوند.

انتخاب یک تأمین‌کننده معتبر که امکان ارائه آنالیز محصول، مشاوره فنی و پشتیبانی پس از فروش را داشته باشد، یک سرمایه‌گذاری هوشمندانه برای هر کسب‌وکار صنعتی محسوب می‌شود. چنین همکاری‌ای نه‌تنها ریسک‌های عملیاتی را کاهش می‌دهد، بلکه به بهینه‌سازی مصرف و افزایش عمر تجهیزات نیز کمک می‌کند.

اسید های معدنی دیگر در فروشگاه مواد شیمیایی شیمی دان

اسید استیک

اسید کلریدریک یا اسید هیروکلریدریک

اسید سولفوکرومیک

اسید فسفریک

هیدروفلوئوریک اسید

اسید پرکلریک

اسید هیدروفلوریدریک

تیترانت اسید سولفوریک

تیترانت اسید کلریدریک

بوریک اسید

اسید فسفوتنگستیک

تأثیرات زیست‌محیطی و راهکارهای مدیریت پایدار

تولید و مصرف اسید سولفوریک می‌تواند تأثیرات قابل توجهی بر محیط زیست داشته باشد که نیازمند مدیریت مسئولانه و استفاده از فناوری‌های پیشرفته کنترل آلودگی است. در فرآیند تولید اسید سولفوریک، انتشار گازهای حاوی دی‌اکسید گوگرد و ذرات معلق در صورت عدم کنترل مناسب می‌تواند باعث ایجاد باران‌های اسیدی شود که اثرات مخربی بر اکوسیستم‌های آبی و خاکی، پوشش گیاهی و سازه‌های ساختمانی دارد. فاضلاب‌های اسیدی حاوی سولفات نیز در صورت ورود به آب‌های سطحی و زیرزمینی می‌توانند باعث کاهش pH و ایجاد شرایط نامساعد برای آبزیان و سایر موجودات زنده شوند. برای کاهش این تأثیرات، واحدهای تولیدی مدرن اسید سولفوریک مجهز به سیستم‌های پیشرفته کنترل آلاینده‌ها هستند که انتشار گازهای خروجی را به حداقل می‌رسانند. این سیستم‌ها شامل برج‌های جذب دو مرحله‌ای، فیلترهای کیسه‌ای با بازدهی بالا و اسکرابرهای مرطوب با پکینگ‌های پیشرفته می‌باشند. بازیابی و استفاده مجدد از مواد در چرخه تولید نیز یکی از راهکارهای مهم برای کاهش ضایعات و افزایش بازدهی است. به عنوان مثال، در بسیاری از واحدهای تولیدی، حرارت تولید شده در مراحل مختلف فرآیند بازیابی شده و برای تولید بخار با فشار بالا یا برق مورد استفاده قرار می‌گیرد. مدیریت پسماندهای اسیدی نیز از چالش‌های مهم زیست‌محیطی است. خنثی‌سازی این پسماندها با مواد قلیایی مناسب مانند آهک یا سود سوزآور و تصفیه آنها پیش از تخلیه به محیط زیست از اقدامات ضروری در این زمینه است. توسعه فناوری‌های تولید اسید سولفوریک با مصرف انرژی کمتر و انتشار آلاینده‌های کمتر نیز از زمینه‌های تحقیقاتی فعال در این صنعت به شمار می‌رود.

کلام آخر

اسید سولفوریک را می‌توان ستون فقرات بسیاری از فرآیندهای صنعتی دانست. از تولید کودهای شیمیایی گرفته تا تصفیه آب و صنایع فلزی، این ماده نقش‌هایی ایفا می‌کند که جایگزین‌پذیری آن‌ها به‌سادگی امکان‌پذیر نیست. انتخاب آگاهانه، استفاده اصولی و تأمین از منابع معتبر می‌تواند ضمن افزایش بهره‌وری، هزینه‌ها و ریسک‌های عملیاتی را کاهش دهد.

برای مجموعه‌هایی که به دنبال خرید اسید سولفوریک با کیفیت بالا و پشتیبانی فنی مناسب هستند، همکاری با تأمین‌کننده‌ای متخصص و متعهد می‌تواند نقطه شروع یک همکاری بلندمدت و سودآور باشد. این رویکرد نه‌تنها به بهبود کیفیت محصولات نهایی کمک می‌کند، بلکه اعتماد متقابل و رشد پایدار کسب‌وکار را نیز به همراه خواهد داشت.

سؤالات متداول درباره اسید سولفوریک

اسید سولفوریک چه تفاوتی با سایر اسیدهای قوی دارد؟

اسید سولفوریک از چند جهت با سایر اسیدهای قوی تفاوت اساسی دارد. اولاً، این اسید دی‌پروتیک است و می‌تواند دو پروتون از دست بدهد، در حالی که اسیدهایی مانند هیدروکلریک اسید مونوپروتیک هستند. ثانیاً، اسید سولفوریک خاصیت خشک‌کنندگی قوی دارد و می‌تواند به عنوان عامل دهیدراته کننده عمل کند. سوم، نقطه جوش بسیار بالای اسید سولفوریک غلیظ (۳۳۷ درجه سانتی‌گراد) آن را برای استفاده در فرآیندهای دمای بالا مناسب می‌سازد. چهارم، این اسید هم خاصیت اسیدی قوی و هم خاصیت اکسیدکنندگی دارد که ترکیب نادری در میان اسیدها است.

چرا اسید سولفوریک را "سلطان مواد شیمیایی" می‌نامند؟

این لقب به دلایل متعددی به اسید سولفوریک داده شده است. اولاً، این ماده بیشترین حجم تولید را در میان تمام مواد شیمیایی صنعتی دارد. ثانیاً، در تولید بیش از ده هزار محصول مختلف کاربرد دارد. ثالثاً، میزان تولید و مصرف آن معیاری برای سنجش سطح صنعتی شدن کشورها است. رابعاً، نقش حیاتی در امنیت غذایی جهانی از طریق تولید کودهای شیمیایی ایفا می‌کند. خامساً، در صورت توقف تولید آن، بخش عمده‌ای از صنایع جهان دچار اختلال می‌شوند.

آیا جایگزینی برای اسید سولفوریک در صنایع مختلف وجود دارد؟

در برخی کاربردهای محدود، مواد دیگری می‌توانند جایگزین اسید سولفوریک شوند. به عنوان مثال، در برخی فرآیندهای اسیدی کردن چاه‌های نفت می‌توان از اسید هیدروکلریک استفاده کرد. در برخی کاربردهای کاتالیزوری نیز می‌توان از رزین‌های تبادل یونی یا اسیدهای جامد استفاده نمود. اما در اکثر کاربردهای اصلی مانند تولید کودهای فسفاته، استخراج مس به روش هیدرومتالورژی و تولید باتری‌های سرب-اسید، جایگزین اقتصادی و عملی برای اسید سولفوریک وجود ندارد. خواص منحصر به فرد این ماده و مقیاس عظیم تولید آن، جایگزین‌سازی را در کوتاه‌مدت و میان‌مدت غیرعملی می‌سازد.

ذخیره‌سازی ایمن اسید سولفوریک به چه صورت باید باشد؟

ذخیره‌سازی ایمن اسید سولفوریک نیازمند رعایت اصول دقیقی است. ظروف ذخیره باید از مواد مقاوم در برابر خوردگی ساخته شده باشند. مخازن فولادی باید با لایه‌ای از سرب یا مواد پلیمری مقاوم پوشانده شوند. مخازن باید مجهز به سیستم تهویه مناسب با اسکرابر برای جذب بخارات اسیدی باشند. نشانگرهای سطح، دماسنج و سیستم اخطار نشت باید روی مخازن نصب شوند. مخازن باید در محوطه‌های جداگانه با دیوارهای نگهدارنده که بتوانند حداقل صد و ده درصد حجم بزرگترین مخزن را در خود نگه دارند، قرار گیرند. فاصله ایمنی از منابع حرارتی، مواد قابل اشتعال و مواد ناسازگار باید رعایت شود.

تأثیرات باران اسیدی ناشی از انتشار دی‌اکسید گوگرد چه می‌باشد؟

باران اسیدی ناشی از انتشار دی‌اکسید گوگرد تأثیرات مخرب متعددی بر محیط زیست دارد. در اکوسیستم‌های آبی، کاهش pH آب می‌تواند باعث مرگ ماهی‌ها و سایر آبزیان شود. در جنگل‌ها، باران اسیدی خاک را اسیدی می‌کند و باعث حل شدن مواد سمی مانند آلومینیوم می‌شود که به ریشه گیاهان آسیب می‌زند. باران اسیدی همچنین باعث تخریب ساختمان‌های تاریخی و سازه‌های بتنی می‌شود. برای کاهش این تأثیرات، واحدهای تولید اسید سولفوریک ملزم به نصب سیستم‌های کنترل انتشار پیشرفته هستند که بازدهی حذف دی‌اکسید گوگرد را به بیش از نود و نه و نیم درصد می‌رسانند.